实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）实验开始前，应先进行的操作是检验装置气密性检验装置气密性。
（2）装置中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗分液漏斗，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体Cl2中含有HCl气体。
（3）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是氯水呈黄绿色氯水呈黄绿色，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在。
（4）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（5）向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是溶液分层，下层为橙红色，上层无色溶液分层，下层为橙红色，上层无色。
（6）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是Cl2OCl2O。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】检验装置气密性；分液漏斗；Cl2中含有HCl气体；氯水呈黄绿色；取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；溶液分层，下层为橙红色，上层无色；Cl2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.5
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请回答：
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