我国科学家最近发明了一种Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图：

回答下列问题：
（1）电池中，Zn为

负

负

极，B区域的电解质为

K₂SO₄

K₂SO₄

（填“K₂SO₄”、“H₂SO₄”或“KOH”）。
（2）电池正极反应的方程式为

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

。
（3）阳离子交换膜为图中的

a

a

膜（填“a”或“b”）。
（4）此电池中，消耗6.5gZn,理论上导线中转移

0.2

0.2

mol电子。
（5）已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E=E_（+）-E_（-）]，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，

E

Z

n

-

P

b

O

2

＞

＞

E

P

b

-

P

b

O

2

（填“＞”、“=”或“＜”）。
（6）Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用H₂还原ZnS也可得到Zn,其反应式如下：ZnS（s）+H₂（g）

催化剂

高温

Zn（s）+H₂S（g）。727℃时，上述反应的平衡常数K_p=2.24×10^-6。此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01×10⁵的H₂，达平衡时H₂S的分压为

0.20

0.20

Pa（结果保留两位小数）。