铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用FeSO4制备还原铁粉的流程如图1：
实验室中可用FeSO4（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如图2装置模拟上述流程中的“转化”环节。
（1）植物油的作用是 隔绝空气隔绝空气。
（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是 排尽装置内的空气后，关闭止水夹排尽装置内的空气后，关闭止水夹，混合后反应生成FeCO3的离子方程式为 Fe2++2HCO-3=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO-3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）FeSO4溶液要现用现配的原因是 亚铁离子易被氧化亚铁离子易被氧化，检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是 取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色，若变红色，说明变质，否则，未变质取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色，若变红色，说明变质，否则，未变质。
（4）干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO24FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2，取干燥后的FeCO3样品11.33g,与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g,样品中杂质FeOOH的质量为 0.890.89g。在高温条件下，过量的木炭与FeCO3反应，写出此反应的化学方程式：FeCO3+3C 高温 Fe+4CO↑FeCO3+3C 高温 Fe+4CO↑。
HCO
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3
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高温
高温
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】隔绝空气；排尽装置内的空气后，关闭止水夹；Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；亚铁离子易被氧化；取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色，若变红色，说明变质，否则，未变质；4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2；0.89；FeCO3+3C Fe+4CO↑
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
