某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	Ⅰ.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红 碳棒附近溶液变红
	Ⅱ.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K3[Fe（CN）]6溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了

吸氧腐蚀

吸氧腐蚀

。 （哪种电化学腐蚀）
①实验Ⅰ中的现象是

碳棒附近溶液变红

碳棒附近溶液变红

。
②用电极反应解释实验Ⅰ中的现象：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

。
③用离子方程式解释铁片产生蓝色沉淀原因：

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

。
（2）查阅资料：K₃[Fe（CN）]₆具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过Ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

铁电极能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe²⁺的检验

铁电极能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe²⁺的检验

。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	试管中的溶液	现象
滴入K3[Fe（CN）6]	Ⅲ.蒸馏水	无明显变化
	Ⅳ.1mol/LNaCl	铁片表面产生大量蓝色沉淀
	Ⅴ.0.5mol/LNa2SO4	无明显变化

a.以上实验表明：在

Cl^-存在

Cl^-存在

条件下，K₃[Fe（CN）]₆溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究阴离子的存在对此反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明氯离子的作用是

Cl^-破坏了铁表面的氧化膜

Cl^-破坏了铁表面的氧化膜

。