甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃烧热ΔH为-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）⇌CH3OH （1）；ΔH=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）ΔH2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）ΔH．（反应热直接用ΔH表示）．
（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=QkJ•mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ω（H2O） 如图所示．
①Q ＜＜（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是 a、ba、b．
②t1时刻时，容器a中正反应速率 小于小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
③Td℃时，该反应的平衡尝试K=44．
④欲提高H2的转化率，可采取的措施有 降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强（写出两种）．
（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO-3）：c（CO2-3）=2：1，则所得溶液的pH=1010[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO-3）=5x 10-11]．
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是 CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
【答案】2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）ΔH；＜；a、b；小于；4；降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强；10；CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（l）2H2（g）+O2（g）ΔH 1 2H2O（l）通电2H2（g）+O2（g）ΔH2光照催化剂
以上反应的ΔH1ΔH2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）ΔH=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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