某化学实验小组为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗，实验室用装置A制备SO2，发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓） △ Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4（浓） △ Na2SO4+H2O+SO2↑。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，若有8.7g MnO2参加反应，则转移的电子总数为 1.204×10231.204×1023。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：B中褪色的品红溶液又恢复成红色B中褪色的品红溶液又恢复成红色，D D无明显现象D无明显现象。
（4）小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和Cl2等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（用化学方程式表示）
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【答案】分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1.204×1023；B中褪色的品红溶液又恢复成红色；D无明显现象；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：122引用：3难度：0.5
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1．某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
（1）将浓硫酸滴入圆底烧瓶的具体操作是，装置A中发生的化学反应方程式为。
（2）装置B、D的颜色褪去，分别体现了SO2的性和性；装置C中的实验现象为。
（3）装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：20引用：2难度：0.7 -
2．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
（1）①中发生反应的化学方程式为．
（2）②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物．
（3）③的品红溶液，证明SO2有．
（4）④中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（5）⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反应方程式是．发布：2024/12/30 4:30:1组卷：83引用：2难度：0.1 -
3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为。
（2）③的实验现象是，证明SO2有性。
（3）④中SO2做剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是。
（5）⑥的作用是。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：143引用：2难度：0.7
