学习完金属相关知识后，对金属冶炼进行了以下梳理。
【实验1】装置如图甲。
（1）木炭还原氧化铜的化学方程式为 2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型是 置换反应置换反应。
（2）下列有关本实验的说法正确的是 ABCDABCD（填字母）。
A．酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度
B．氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应
C．实验中观察到试管内粉末变红时可证明氧化铜被还原了
D．反应后先撤出导气管，再熄灭酒精灯
（3）我国古代人民运用湿法炼铜，将铁放入硫酸铜溶液中。该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【实验2】装置如图乙。
（1）实验过程中玻璃管内的现象是 红棕色固体变黑色红棕色固体变黑色。
【问题反思】装置乙中玻璃管内的产物一定就是单质铁吗？
【查阅资料】
①氢氧化钠溶液可以充分吸收二氧化碳气体
②还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe。
③还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
高温
高温
| 铁及铁的氧化物 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红棕色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
①反应前乙装置中玻璃管和内盛氧化铁的总质量为68.0g（玻璃管的质量为60.0g）。
②充分反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量为65.8g（冷却到室温称量）。
③将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引。
【进行猜想】黑色固体粉末可能是：a、全部为铁，b、
全部是四氧化三铁
全部是四氧化三铁
，c、是铁和四氧化三铁
是铁和四氧化三铁
。【得出结论】该黑色固体粉末的成分
铁和四氧化三铁
铁和四氧化三铁
。【拓展延伸】
实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有
AB
AB
。A．收集一氧化碳
B．吸收二氧化碳
C．检验二氧化碳。
【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；置换反应；ABCD；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；红棕色固体变黑色；全部是四氧化三铁；是铁和四氧化三铁；铁和四氧化三铁；AB
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：146引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
