乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备并分离提纯乙酸乙酯，实验装置如图1所示：
已知：a.乙醇能与氯化钙形成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH；
b.2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O；
c.查阅资料得到下列数据：
浓硫酸
140
℃
| 物质 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 乙醚 |
| 沸点/℃ | 78.0 | 118.0 | 77.5 | 34.6 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.8 | 1.1 | 0.9 | 0.7 |
| 水溶性 | 互溶 | 可溶 | 微溶 | 微溶 |
B
B
（填字母）。A.立即补加
B.冷却后补加
C.不需补加
D.重新配料
（2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
浓硫酸
△
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
。浓硫酸
△
（3）试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是
溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，使其分层
溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，使其分层
。（4）产品纯化。从试管b中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去
乙醇
乙醇
（填名称）；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行 蒸馏
蒸馏
（填操作名称），得到较纯净的乙酸乙酯。（5）实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，若实际得到乙酸乙酯的质量是30.8 g,则该实验中乙酸乙酯的产率为
70%
70%
。（6）为了证明浓硫酸在该反应中起催化剂和吸水剂的作用，小组同学利用图1装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验编号 | 试管a中试剂 | 试管b中试剂 | 有机层的厚度/cm |
| A | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol•L-1浓硫酸 | 饱和Na2CO3 | 3.0 |
| B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
| C | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol•L-1 H2SO4 | 0.6 | |
| D | 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
3
3
mL和 4
4
mol•L-1。②分析实验
AC
AC
（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（7）另一化学小组同学设计如图2所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。此装置和图1装置相比，优点是
可以更好的控制反应的温度，减少副反应的发生（或冷凝效果更好，得到产物更多）
可以更好的控制反应的温度，减少副反应的发生（或冷凝效果更好，得到产物更多）
（写一个）。【考点】乙酸乙酯的制取．
【答案】B；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，使其分层；乙醇；蒸馏；70%；3；4；AC；可以更好的控制反应的温度，减少副反应的发生（或冷凝效果更好，得到产物更多）
浓硫酸
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.7
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1．在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，应选用下列哪种试剂洗涤除去（ ）
发布：2024/12/30 8:30:1组卷：38引用：3难度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【实验步骤】
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a.步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查；
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：42引用：7难度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯。
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 mL和mol•L-1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。图中内为适当的试剂，内为适当的分离方法。
①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是。分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为最合理的是。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：79引用：3难度：0.1
