25℃向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液过程中，pH变化如图所示。
（1）A点溶液pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”），用化学用语解释原因：

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

。
（2）B点溶液的溶质为

CH₃COOH、CH₃COONa

CH₃COOH、CH₃COONa

，其中c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）满足的等式关系为

2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

，这三种微粒浓度由大到小的顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

。
（3）A、C两点水的电离程度：A

＜

＜

C（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。