当前位置： 2020-2021学年四川省遂宁市射洪中学高二（下）第三次月考化学试卷> 试题详情

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
sp³
sp³
；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se原子序数为
34
34
，其核外M层电子的排布式为
3s²3p⁶3d¹⁰
3s²3p⁶3d¹⁰
；
（4）H₂Se的酸性比H₂S
强
强
（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为
平面三角形
平面三角形
，SO₃^2-离子的立体构型为
三角锥形
三角锥形
；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：
第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：
H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；
H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；
；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm,密度为
4.1
4.1
（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为
270
.
0
1
-
cos
109
°
28
′
270
.
0
1
-
cos
109
°
28
′
pm（列式表示）．

【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布．

【答案】sp³；O＞S＞Se；34；3s²3p⁶3d¹⁰；强；平面三角形；三角锥形；第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；；4.1；

270

cos

109

′

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

当前模式为游客模式，立即登录查看试卷全部内容及下载

发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.5

相似题

1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为

；其最外层电子的电子云形状为

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O俗称摩尔盐
①NH₄⁺电子式为

。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）
③SO₄^2-中S原子的杂化方式为

，VSEPR模型名称为

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中中心原子的配位数为

；晶体的配位体为

（用化学符号表示）
（4）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为

g•cm^-3
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
解析
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^n-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为

，F的价层电子排布式为

．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为

（用元素符号填写），C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为

．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是

．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为

．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为

．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为

g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示）
发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
解析
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的杂化方式有

、

，所含σ键数目和π键数目之比为

。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp³杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C₆₀的晶体类型是

。
（5）C₆₀晶胞结构如图，C₆₀分子处于顶点和面心。已知：C₆₀晶胞棱长为14.20Å （1Å=10^-8cm），则C₆₀的晶体密度为

g/cm³。
C₆₀体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C₆₀晶胞中有

个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C₆₀掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为

Å。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
解析