（1）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，降低CO2含量成为研究热点。下列措施不利于有效减少二氧化碳的是 dd（填字母）。
a.植树造林，保护植被
b.推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
c.大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发
d.加大对石油的开采，并鼓励使用液化石油气
（2）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
已知一定条件下：
反应Ⅰ：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g） ΔH1=+90.7kJ/mol
反应Ⅲ：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH3=+49.5kJ/mol
该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是 H2O（g）+CO（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/molH2O（g）+CO（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol。
（3）—定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
c
（
NO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
（
H
2
）
c
（
NO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
（
H
2
）
②若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，10min后反应达到平衡，从开始到达到平衡时H2的化学反应速率为
0.03mol/（L•min）
0.03mol/（L•min）
（保留两位有效数字），CO的转化率是 66.7%
66.7%
（保留三位有效数字）。③下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是
C
C
（填标号）。A．混合气体的密度不再随时间改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变
C．c（CO）不再随时间改变
D．容器内的压强不再随时间改变
E．CO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：1
④在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n（CO2）=3mol、n（H2）=2mol、n（CO）=4mol、n（H2O）=4mol,则此时v正
小于
小于
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器充入N2和H2。发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-92.4kJ/mol,如图为不同投料比
n
（
H
2
）
n
（
N
2
）
①反应物X是
N2
N2
（填“N2”或“H2”）。②判断依据是
增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率
增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率
。【答案】d；H2O（g）+CO（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol；；0.03mol/（L•min）；66.7%；C；小于；N2；增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率
c
（
NO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：1难度：0.3
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
