研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5molSO2发生反应：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（g）实验测得生成的CO2体积分数（φ）随着时间的变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时，SO2的转化率为 60%60%，该温度下反应的平衡常数K=3.3753.375。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2（g）、CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol,此时v（正） ＞＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H＜0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：
图中A点处NO的转化率 一定不是一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是 BCBC。
A.平衡常数变大
B.副反应增多
C.催化剂活性降低
D.反应活化能增大
（3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198kJ.jye.ai-l是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是 aa。
【答案】60%；3.375；＞；一定不是；BC；a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
