关于水煤气变换反应CO（g）+H₂O⇌CO₂（g）+H₂（g）（简称WGS），目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：
①H₂O+*⇌H₂O*②H₂O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H₂+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO₂*+*⑦CO₂*⇌CO₂+*
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
表1 WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值（单位：kJ•mol^-1）

注：表中X（111）表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。
（1）分析表中数据，该机理中WGS反应的速率控制步骤是

②

②

。（填序号）
（2）由表中数据可计算Cu（111）催化WGS反应的焓变△H=

-44

-44

kJ•mol^-1。

（3）WGS反应的速率表达式：v_正=k_正•c（CO）•c（H₂O），v_逆=k_逆•c（CO₂）•c（H₂）（k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关）。图1是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图象。由图1可判断550K～600K温度范围内，四种催化剂中活性最好的是

Cu（110）

Cu（110）

。
（4）已知T₁时WGS反应的K_P=18．温度分别为T₂、T₃（已知T₁＞T₂＞T₃）时WGS反应中CO和CO₂分压随时间变化关系如图2所示，催化剂为Au（111），实验初始时体系中的p（H₂O）和p（CO）相等，p（CO₂）和p（H₂）相等。则T₂时，表示p（CO）、p（CO₂）的曲线分别是

d

d

、

a

a

；T₂、T₃时WGS反应的K_P分别为

25

25

、

49

49

。