利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。
Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

（1）若a电极材料为碳、b溶液为FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为

0.1N_A

0.1N_A

。
（2）若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为

Fe

Fe

→

Cu

Cu

（填电极材料，下同），溶液中的H⁺向

Cu

Cu

极移动。
Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。

断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A-B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：关于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的反应，已知H-H键、O=O键、O-H键键能分别是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/mol。
（3）若有1molH₂O（g）生成，需要

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）热量

241

241

kJ；该反应的能量变化可用图表示

甲

甲

（填“甲”或“乙”）。

Ⅲ.天然气（主要成分CH₄）和氧应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
（4）a电极的电极反应式是

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。