酸性锌锰干电池是一种一次电池，其结构如图1所示。该电池在放电过程产生MnOOH和Zn（NH3）2Cl2。回答下列问题：
（1）电池反应的化学方程式为 Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2。
（2）图2为电解500mL1mol/LCuSO4溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。当电池负极消耗16.25gZn时，电解后溶液的pH=00（忽略电解前后溶液体积变化）。将电解后的溶液恢复至原溶液时，应加入的试剂是 CuOCuO，其质量为 20.020.0。
（3）用该废电池的锌皮（含少量杂质铁）可制备化工原料ZnSO4•7H2O。其流程如图3；
已知部分物质的Ksp如下表：
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；②试剂X最好选用
ZnO、Zn（OH）2
ZnO、Zn（OH）2
（填化学式），调pH的范围是 2.7≤pH＜6.0
2.7≤pH＜6.0
；（假定Zn2+浓度为0.1mol/L，离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）③若上述流程中不加H2O2氧化的后果是
Zn2+与Fe2+无法分离
Zn2+与Fe2+无法分离
，原因是 Zn（OH）2与Fe（OH）2的Ksp相近
Zn（OH）2与Fe（OH）2的Ksp相近
。【答案】Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2；0；CuO；20.0；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；ZnO、Zn（OH）2；2.7≤pH＜6.0；Zn2+与Fe2+无法分离；Zn（OH）2与Fe（OH）2的Ksp相近
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
