某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。
已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：
| Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS |
| 1.0×10-38 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 1.2×10-17 | 6.3×10-36 | 1.2×10-23 |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
。（2）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入
Zn（OH）2或ZnCO3
Zn（OH）2或ZnCO3
（写出一种物质的化学式）。（3）若“氧化”后所得滤液中c（Zn2+）=1.2mol/L，c（Cu2+）=0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去（c（Fe3+）＜10-5 mol/L除去完全），又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是
3＜pH＜5.5
3＜pH＜5.5
，滤渣B的主要成分为 Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化学式）。（4）用离子方程式表示除铜时的化学原理
ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，
ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，
。（5）写出溶液D的主要溶质的电子式
（6）称量18.9gZnC2O4.2H2O晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度
为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：
ZnC2O4•H2O ZnO+H2O+CO2↑+CO↑
200
～
400
℃
ZnC2O4•H2O ZnO+H2O+CO2↑+CO↑
。200
～
400
℃
【答案】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Zn（OH）2或ZnCO3；3＜pH＜5.5；Fe（OH）3；ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，；；ZnC2O4•H2O ZnO+H2O+CO2↑+CO↑
；ZnC2O4•H2O200
～
400
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：1难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
