常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

酸	亚硫酸	碳酸	次氯酸
电离平衡常数	Ka1=1.3×10-2	Ka1=4.2×10-7	Ka=3.0×10-8
	Ka2=6.3×10-8	Ka2=5.6×10-11

（1）

HSO

-

3

的电离平衡常数表达式K=

c

（

SO

2

-

3

）

•

c

（

H

+

）

c

（

HSO

-

3

）

c

（

SO

2

-

3

）

•

c

（

H

+

）

c

（

HSO

-

3

）

，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是

升温

升温

。
（2）测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为

0.3%

0.3%

（电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
（3）

SO

2

-

3

、

CO

2

-

3

、ClO^-结合H^-的能力由强到弱的顺序为

CO

2

-

3

＞ClO^-＞

SO

2

-

3

CO

2

-

3

＞ClO^-＞

SO

2

-

3

；向Na₂CO₃溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为

HClO+

CO

2

-

3

=ClO^-+

HCO

-

3

HClO+

CO

2

-

3

=ClO^-+

HCO

-

3

；向Na₂SO₃溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为

HClO+

SO

2

-

3

=Cl^-+H⁺+

SO

2

-

4

HClO+

SO

2

-

3

=Cl^-+H⁺+

SO

2

-

4

。