甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe,M=204g•mol-1]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学兴趣小组在实验室利用 FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下表所示：
| 甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
| 有强酸性和还原性 | 不易氧化，久储不变 |
Ⅰ.制备 FeCO3：
实验小组将足量的废铁屑和 500mL 1.0mol•L-1稀硫酸反应，再与200mL 1.0mol•L-1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图所示，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（1）装置丙中发生反应的离子方程式为
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
。（2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母：
搭建装置并检查装置气密性→在各个装置中加入试剂→
d
d
→e
e
→f
f
→观察到装置丁中有大量气泡冒出→c
c
→待装置甲中液体完全流下→a
a
→b
b
→开动装置丙所连接的搅拌器→……a.关闭开关 3；
b.盖上装置甲上口玻璃塞；
c.关闭开关 2，打开开关 1；
d.关闭开关 1，打开开关 2；
e.打开装置甲上口玻璃塞；
f.打开开关 3
Ⅱ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
将步骤Ⅰ得到的沉淀全部转移到装置C中，同时加入200mL 1.0mol•L-1甘氨酸溶液。先打开仪器 a 的活塞，待整套装置中空气排净后，加热装置C并不断搅拌；然后向装置 C 中滴加柠檬酸溶液。
反应物充分反应后，向装置C中加入无水乙醇，立即出现白色沉淀，过滤得到甘氨酸亚铁粗品，再对粗品进行纯化。
（3）装置 D 的作用
根据装置D中出现白色沉淀，判断排尽装置中的空气，防止氧化亚铁离子
根据装置D中出现白色沉淀，判断排尽装置中的空气，防止氧化亚铁离子
。（4）在甘氨酸亚铁的制备过程中，溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH 过低或过高均导致产率下降，其原因是
pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应，pH过高使产率下降的原因是Fe2+会与OH-结合生成Fe（OH）2沉淀
pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应，pH过高使产率下降的原因是Fe2+会与OH-结合生成Fe（OH）2沉淀
。②柠檬酸的作用有
可以促进FeCO3溶解，增大反应接触面积，还原性可以防止二价铁被氧，调节pH在适当的范围
可以促进FeCO3溶解，增大反应接触面积，还原性可以防止二价铁被氧，调节pH在适当的范围
。（5）下列关于整个实验过程的说法中正确的是
ABD
ABD
。A．步骤Ⅰ中的废铁屑要预先用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡，并用倾析法洗涤数次至中性
B．步骤Ⅰ采用较大废铁屑而不是铁粉的主要原因是防止反应过于剧烈，铁粉顺着导管从装置乙被压入装置丙中，使得制得的 FeCO3中混有杂质
C．装置 B 中盛有的试剂是饱和 Na2CO3溶液
D．粗品纯化的方法是：先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，置于真空干燥机中干燥。
（6）通过测量得知：等浓度（NH2CH2COO）2Fe 溶液导电能力远小于 FeSO4溶液。请分析甘氨酸亚铁不易氧化，久储不变的原因
（NH2CH2COO）2Fe为弱电解质，电离出的亚铁离子浓度很小，不易被氧化
（NH2CH2COO）2Fe为弱电解质，电离出的亚铁离子浓度很小，不易被氧化
。（7）纯化后最终得到 15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是
75
75
%。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；d；e；f；c；a；b；根据装置D中出现白色沉淀，判断排尽装置中的空气，防止氧化亚铁离子；pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应，pH过高使产率下降的原因是Fe2+会与OH-结合生成Fe（OH）2沉淀；可以促进FeCO3溶解，增大反应接触面积，还原性可以防止二价铁被氧，调节pH在适当的范围；ABD；（NH2CH2COO）2Fe为弱电解质，电离出的亚铁离子浓度很小，不易被氧化；75
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.4
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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