某实验小组同学对影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu（OH）₂（s）⇌Cu²⁺+2OH^-，K_sp=2.2×10^-20Cu（NH₃）₄²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃，K=4.8×10^-14
②Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如图所示。
【实验1】CuSO₄溶液和浓氨水的反应。

序号	实验内容	实验现象
1-1	向2mL 0.1mol/L CuSO4 （pH=3.2）中逐滴加入2mL 1mol/L氨水	立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A
1-2	向2mL 1mol/L氨水中逐滴加 入2mL 0.1mol/L CuSO4 （pH=3.2）	始终为澄清透明的深蓝色溶液B

（1）进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有Cu（NH₃）₄²⁺，相应的实验方案为

向深蓝色溶液（A或B）中加入大量乙醇，得到深蓝色沉淀，过滤、洗涤干燥后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝

向深蓝色溶液（A或B）中加入大量乙醇，得到深蓝色沉淀，过滤、洗涤干燥后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝

（写出实验操作及现象）。
【实验2】探究影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素。

序号	实验内容	实验现象
2-1	向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2mL 0.1mol/L CuSO4（pH=3.2）	有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2	向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入1mol/L NaOH	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3	向2mL 0.1mol/L氨水中逐滴加入2mL 0.1mol/L CuSO4（pH=3.2）	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

（2）依据实验2-1，甲同学认为Cu²⁺浓度是影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验2-1没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

序号	实验内容	实验现象
2-4	向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2mL试剂a	无明显现象

①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：

Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺

。
②试剂a为

c（SO₄^2-）=0.1mol/L且pH=3.2的硫酸-硫酸钠混合溶液

c（SO₄^2-）=0.1mol/L且pH=3.2的硫酸-硫酸钠混合溶液

。
（3）利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：

存在Cu（NH₃）₄²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃，当加入NaOH，OH^-与Cu²⁺结合生成浅蓝色沉淀，使Cu²⁺浓度下降，平衡向右移动，Cu（NH₃）₄²⁺浓度降低，溶液变为无色

存在Cu（NH₃）₄²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃，当加入NaOH，OH^-与Cu²⁺结合生成浅蓝色沉淀，使Cu²⁺浓度下降，平衡向右移动，Cu（NH₃）₄²⁺浓度降低，溶液变为无色

。
（4）实验2-3的目的是

与实验1-2对比，探究其他条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响

与实验1-2对比，探究其他条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响

。
（5）综合上述实验可以推测，影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素有

铜离子浓度、溶液的碱性、氨水（NH₃）的浓度（或溶液的碱性、硫酸铜和氨水的相对用量）

铜离子浓度、溶液的碱性、氨水（NH₃）的浓度（或溶液的碱性、硫酸铜和氨水的相对用量）

。