制备水合肼（N2H4•H2O）的反应原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl.已知CO（NH2）2沸点：133℃；水合肼是重要化工原料，沸点：118℃，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。
（1）制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）锥形瓶中发生反应离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（2）制取水合肼（实验装置如图2所示，夹持装置已略）控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。
①分液漏斗中盛装的药品是NaOH溶液和NaClO溶液NaClO溶液。这样盛放的理由是防止生成的水合肼会被未反应的次氯酸钠氧化生成的水合肼会被未反应的次氯酸钠氧化。
②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制温度计A为118℃温度计A为118℃。
（3）测定馏分中肼的含量。
①已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2，完成该反应原理的化学方程式：11N2H4•H2O+22I2+6NaHCO3+H2SO4═N2↑+44NaI+6CO2↑+11Na2SO4+7H2O
②测定实验的步骤如下：
a.称取馏分5.000g,加水配制成1000mL待测液溶液。
b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水、稀硫酸、适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右）、2滴淀粉溶液，摇匀。
c.用0.2000mol/L I2溶液滴定，至溶液呈现蓝色且半分钟不消失蓝色且半分钟不消失，记录消耗I2标准液的体积。
d.重复上述b、c步骤实验操作2～3次重复上述b、c步骤实验操作2～3次；然后处理数据。
③经数据处理，滴定消耗I2的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为82.00%82.00%。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；NaClO溶液；生成的水合肼会被未反应的次氯酸钠氧化；温度计A为118℃；1；2；4；1；蓝色且半分钟不消失；重复上述b、c步骤实验操作2～3次；82.00%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：79引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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