神奇的洗涤剂
活动一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记•内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。
资料1：①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时火焰为紫色。
（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 | 观察到 紫 紫 色火焰 |
草木灰中含有K+ |
| ②向清液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 | 产生气泡澄清石灰水变浑浊 | 草木灰中含有 C O 2 - 3 |
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
。（2）性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么呢？选用下列试剂，完成实验方案。（供选试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液）
向另一份清液中滴加
酚酞试液
酚酞试液
，观察到溶液变红，再 加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失
加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失
（写出操作和现象），证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是C
O
2
-
3
活动二：近代洗涤剂——肥皂
资料2：①油脂可以在碱性溶液中发生反应，生成易溶于水的盐和甘油。
②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，化学式：C17H35COONa,是一种有机钠盐。
③硬脂酸钙化学式：（C17H35COO）2Ca是一种不溶于水的白色固体。
（3）肥皂去油污原理与洗洁精类似，主要是发生了
乳化
乳化
作用。（4）结合资料2，写出硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应的化学方程式
2C17H35COONa+CaCl2=（C17H35COO）2Ca↓+2NaCl
2C17H35COONa+CaCl2=（C17H35COO）2Ca↓+2NaCl
。使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的
白色浮渣
白色浮渣
。拓展思维：不管是无机盐（碳酸钾）还是有机盐（硬脂酸钠），满足条件时都能发生复分解反应。
活动三：现代洗涤剂——过碳酸钠
资料3：过碳酸钠化学式2Na2CO3•3H2O2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈碱性。
（5）过碳酸钠去污原理：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，起到去油效果；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质
变性
变性
，走到杀菌消毒的作用。（6）过碳酸钠的妙用：某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（过碳酸钠），B剂为黑色粉末（MnO2）。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。如图是该制氧机的使用剂量说明，分析若要实现较长时间平缓供氧。下列哪种剂量更加合适
①
①
（填序号）。
①3包A和1包B
②3包A和3包B
③1包A和3包B
已知每包A剂约产生过氧化氢34g,若需要获得32g氧气，则至少加入几包A剂（写出计算过程）。
（7）过碳酸钠的制备；如图是用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠的工艺流程图。
操作1为
过滤
过滤
。反应器中温度控制在15-25℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低的原因是
过氧化氢受热易分解
过氧化氢受热易分解
，反应结束后向反应液中加入乙醇，目的是 促使过碳酸钠从溶液中析出
促使过碳酸钠从溶液中析出
。【答案】紫；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；酚酞试液；加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失；乳化；2C17H35COONa+CaCl2=（C17H35COO）2Ca↓+2NaCl；白色浮渣；变性；①；过滤；过氧化氢受热易分解；促使过碳酸钠从溶液中析出
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：126引用：1难度：0.4
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
