在进入专题复习阶段，化学兴趣小组同学对中和反应展开了新一轮实验探究。
（一）探究氢氧化钠和稀盐酸反应过程中能量变化。
（1）如图甲所示：将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶（使注射器栓塞归原位并不弹出），立刻观察到细U形管中红墨水左侧液面 降低降低，由此明明得出“中和反应放热”的结论。你的看法是 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会出现同样的现象氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会出现同样的现象。
（2）佩奇与乔治很受甲装置启发，他们共同研发的实验方案如上面图乙和丙所示。你认为丙图中注射器中应该推入的是 与稀盐酸体积相同的水与稀盐酸体积相同的水，改进后装置能说明中和反应放热的现象是 乙中U形管的液面差大于丙中U形管的液面差乙中U形管的液面差大于丙中U形管的液面差。
（二）借助采集数据探究氢氧化钠溶液和盐酸反应。
资料：Ⅰ.硝酸银溶液与氢氧化钠溶液是先生成白色沉淀氢氧化银，再变成棕黑色沉淀氧化银。
Ⅱ.
| pH | 0～8.2 | 8.2～10.0 | 10.0～14.0 |
| 酚酞显色 | 无色 | 粉红色 | 红色 |
（2）将稀盐酸逐滴加入烧杯中并不断用玻璃棒搅拌，红色逐渐变浅直至刚好褪去。明明根据溶液的颜色变化得出结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应了。你的看法是
当红色逐渐变浅直至刚好褪去时，溶液有可能显弱碱性，不能得出氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的结论
当红色逐渐变浅直至刚好褪去时，溶液有可能显弱碱性，不能得出氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的结论
。（3）在上述实验过程中，数字传感器测得pH逐渐减小，这
不能
不能
（填“能”或“不能”）说明稀盐酸和氢氧化钠一定发生了中和反应；若向pH =7
=7
时的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，证明生成了氯化钠。【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】降低；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会出现同样的现象；与稀盐酸体积相同的水；乙中U形管的液面差大于丙中U形管的液面差；当红色逐渐变浅直至刚好褪去时，溶液有可能显弱碱性，不能得出氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的结论；不能；=7
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：104引用：1难度：0.5
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1．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/25 17:0:2组卷：71引用：3难度：0.6 -
2．小明同学用如图所示的方法做酸碱中和实验，采用酚酞试液作指示剂，恰好完全中和时溶液的颜色为（ ）发布：2024/12/25 17:0:2组卷：68引用：3难度：0.9 -
3．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项正确的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 铜丝 有气泡产生，则硫酸过量 D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 发布：2024/12/25 17:30:2组卷：46引用：2难度：0.7
