“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO．实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和

IO

-

3

的形式存在，

IO

-

3

+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-⇌

I

-

3

（

I

-

3

低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ．制备消毒液（夹持装置略）
（1）制备NaClO消毒液的装置是

C

C

 （填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用

ClO^-+H₂O⇌OH^-+HClO，加入NaOH使c（OH^-）增大，平衡逆移，使c（HClO）减小，分解速率减慢

ClO^-+H₂O⇌OH^-+HClO，加入NaOH使c（OH^-）增大，平衡逆移，使c（HClO）减小，分解速率减慢

。
（3）结合资料 i,写出D中反应的化学方程式

Cl₂+NaHCO₃═HClO+NaCl+CO₂

Cl₂+NaHCO₃═HClO+NaCl+CO₂

。
Ⅱ．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是

溶液的酸碱性、消毒液和KI的相对用量

溶液的酸碱性、消毒液和KI的相对用量

。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为

IO

-

3

。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成

IO

-

3

的离子方程式是

5ClO^-+I₂+2OH^-═2

IO

-

3

+5Cl^-+H₂O

5ClO^-+I₂+2OH^-═2

IO

-

3

+5Cl^-+H₂O

。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是

向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去

向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去

。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含

IO

-

3

：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在

IO

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3

，说明理由

不能，溶液中存在大量ClO^-的干扰，ClO^-也可将I^-氧化为I₂使溶液变蓝

不能，溶液中存在大量ClO^-的干扰，ClO^-也可将I^-氧化为I₂使溶液变蓝

。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据

“变蓝，因为发生反应ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-（和I₂+I^-⇌

I

-

3

），溶液中存在I₂单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I₂或

I

-

3

，反应生成的I₂存在平衡I₂+I^-⇌

I

-

3

，有I₂会变蓝”；或“不变蓝，I₂在碱性溶液中不存在，发生反应3I₂+6OH^-═

IO

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+5I^-+3H₂O”

“变蓝，因为发生反应ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-（和I₂+I^-⇌

I

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），溶液中存在I₂单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I₂或

I

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，反应生成的I₂存在平衡I₂+I^-⇌

I

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，有I₂会变蓝”；或“不变蓝，I₂在碱性溶液中不存在，发生反应3I₂+6OH^-═

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+5I^-+3H₂O”

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