硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如图：
已知：①MnO不溶于水，可溶于硫酸溶液
②MnO2不溶于稀硫酸
③pH＞3.5时，Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀
（1）酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是 增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分。
（2）酸浸时温度控制在90～100℃，可采用的合适加热方式是 水浴加热水浴加热。
（3）滤渣Ⅰ中的主要成分是 SiO2SiO2，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（4）加入NaClO溶液，可将滤液Ⅰ中的Mn2+氧化成MnO2，同时也将Fe2+氧化成Fe3+。生成MnO2反应的离子方程式是 ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+。检验滤液Ⅱ是否还含有Fe3+：取适量溶液于试管中，加入试剂X，观察现象。X最好选择 AA（填正确选项的字母编号）。
A.KSCN溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.NaOH溶液
（5）取10g洗净并已干燥的滤渣Ⅱ，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣Ⅱ中铁元素的质量分数为 28%28%。
【答案】增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分；水浴加热；SiO2；玻璃棒；ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+；A；28%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
