Ⅰ.在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：
（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：EE接 CC； DD接 AA； BB接 HH； GG接 FF。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的HCl气体除去Cl2中的HCl气体；NaOH溶液的作用是 吸收未反应完的氯气，防止污染空气吸收未反应完的氯气，防止污染空气。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 试纸变蓝试纸变蓝，反应化学方程式为 Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KI=I2+2KCl。
（4）写出气体发生装置中进行的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
Ⅱ.某实验小组同学在做钠在空气中燃烧实验时，发现产物中除了淡黄色固体，还有黑色物质、为了对产物进行检验，他们设计了如下实验。回答下列问题：
（1）写出生成淡黄色固体物质的化学方程式 2Na+O2 点燃 Na2O22Na+O2 点燃 Na2O2。
（2）为验证产物，甲同学设计了如下实验，其装置如图所示。B中盛放燃烧产物，A中盛放水，打开A的活塞让水流下，观察到B中发生反应，集气瓶中的水通过导管排入量筒中。
①仪器A的名称为 分液漏斗分液漏斗；
②写出仪器B中发生反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（3）乙同学观察到B中黑色物质不溶解，由此推测燃烧产物中有多种物质。通过查阅资料，他了解到Na与CO2可以发生反应生成碳单质和Na2CO3固体。为检测上述燃烧产物中是否存在Na2CO3固体，乙同学设计了以下实验方案，请你补全该实验：
△
△
点燃
点燃
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案一 | 取B中溶液于试管中，往其中滴入几滴酚酞 | 溶液变红 | 燃烧产物中有Na2CO3固体 |
| 方案二 | 取B中溶液于试管中，往其中加入CaCl2溶液 |
产生白色沉淀 产生白色沉淀
|
B中溶液含有NaOH使得溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色
B中溶液含有NaOH使得溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色
。经过讨论，大家又提出：将方案二中的CaCl2溶液用
取B中溶液加入洁净的试管中，加入BaCl2溶液（或澄清石灰水），若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体
取B中溶液加入洁净的试管中，加入BaCl2溶液（或澄清石灰水），若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体
替换也可证明燃烧产物中有Na2CO3。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】E；C；D；A；B；H；G；F；除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Na+O2 Na2O2；分液漏斗；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；产生白色沉淀；B中溶液含有NaOH使得溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色；取B中溶液加入洁净的试管中，加入BaCl2溶液（或澄清石灰水），若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体
△
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：50引用：3难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
