CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4原料制备CS2，S8受热分解生成为气态S2，2S2（g）+CH4（g）⇌CS2（g）+2H2S（g）ΔH发生反应。回答下列问题：
（1）上述反应中以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T的变化关系如图所示，则ΔH ＜＜0（填“＞”、“=”或“＜”），提高平衡体系中CS2的体积分数的措施为 适当降低温度（或增加甲烷的量或移走硫化氢）适当降低温度（或增加甲烷的量或移走硫化氢）（填一条）。
（2）某兴趣小组对上述反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.2molS2和0.1molCH4通入2L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为300kPa），其中三种气体的分压随时间的变化曲线如图所示。
①表示CS2分压变化的曲线是 ⅢⅢ（填序号）；若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，则0～t1内的反应速率v（CH4）=0.02t10.02t1mol⋅L-1⋅min-1（用含t1的代数式表示）。
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后CS2分压变化趋势的曲线是 aa（用图中a、b、c、d表示），理由是 该反应属于等体积反应，所以减小体积（增大压强）平衡不会发生移动该反应属于等体积反应，所以减小体积（增大压强）平衡不会发生移动。
③在该温度下，该反应的标准平衡常数K⊖=0.300.30（保留两位小数，已知：分压=总压×物质的量分数；对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K⊖=（pGp⊖）g⋅（pHp⊖）h（pDp⊖）d⋅（pEp⊖）e，其中p⊖=100kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压）。
0
.
02
t
1
0
.
02
t
1
（
p
G
p
⊖
）
g
⋅
（
p
H
p
⊖
）
h
（
p
D
p
⊖
）
d
⋅
（
p
E
p
⊖
）
e
【答案】＜；适当降低温度（或增加甲烷的量或移走硫化氢）；Ⅲ；；a；该反应属于等体积反应，所以减小体积（增大压强）平衡不会发生移动；0.30
0
.
02
t
1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
