已知电石能与水剧烈反应，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 导管及 仪器 |
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| 每个橡皮塞都打了两个孔 | ||||||
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
。（2）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是
6
6
接3
3
接2
2
接5
5
接1
1
接4
4
。（3）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞；
②检查装置的气密性；
③在仪器6和5中注入适量水；
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）；
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是
③②①⑤④
③②①⑤④
。（4）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为乙炔中含有
H2S（或H2S、PH3）
H2S（或H2S、PH3）
杂质。（5）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是
80.0
80.0
%。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；6；3；2；5；1；4；③②①⑤④；H2S（或H2S、PH3）；80.0
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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