2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。
反应原理为：
（g）+HCl（g）⇌ClCH2CH2OH（l）ΔH＜0
部分实验药品及物理量：
| 化合物名称 | 相对分子质量 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 环氧乙烷 | 44 | -112.2 | 10.8 |
| 2-氯乙醇 | 80.5 | -67.5 | 128。8 |
Ⅰ．2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入
三颈烧瓶
三颈烧瓶
（填仪器名称）中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；
③反应温度控制在30℃，持续反应100min；
④采用减压蒸馏、收集产品。
（1）实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为
难挥发性
难挥发性
，吸水性
吸水性
。（2）步骤③控制反应温度在30℃，如果温度高于30℃可能的后果有
2-氯乙烷产率低
2-氯乙烷产率低
。（3）在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是
减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解
减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解
。Ⅱ．2-氯乙醇样品中Cl元素的测定
①取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；
②加入32.50mL 0.4000mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
③加入指示剂，用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
④另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。
已知：
a.Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
b.2-氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1。
（1）ClCH2CH2OH与NaOH反应生成NaCl和另一种物质，该物质的分子式为
C2H6O2
C2H6O2
。（2）步骤④中选用的指示剂可以是下列的
C
C
。（选填序号）A．淀粉溶液
B．酚酞溶液
C．NH4Fe（SO4）2溶液
D．NaCl溶液
（3）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为
80.5%
80.5%
。（4）ClCH2CH2OH与乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+ClCH2CH2OHCH3COOCH2CH2Cl+H2O
浓硫酸
△
CH3COOH+ClCH2CH2OHCH3COOCH2CH2Cl+H2O
。浓硫酸
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶；难挥发性；吸水性；2-氯乙烷产率低；减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解；C2H6O2；C；80.5%；CH3COOH+ClCH2CH2OHCH3COOCH2CH2Cl+H2O
浓硫酸
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
