减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛（HCHO），已知：
①HCHO （g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）△H₁=-480k/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-486kJ/mol
则由CO₂和H₂合成甲醛的热化学方程式为：

CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）△H=-6kJ•mol^-1

CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）△H=-6kJ•mol^-1

。
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0。
①向一绝热恒容密闭容器中，加入2molCO₂和5molH₂发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是

cd

cd

（填字母）。
a.2v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OCH₃）
b.容器内气体密度保持不变
c.容器内温度保持不变
d.容器内

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

比值保持不变）
②在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO₂、H₂初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内H₂的物质的量与温度的关系如图1所示。氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是

800 K时，反应达平衡，800 K后平衡逆向移动，氢气的转化率减小

800 K时，反应达平衡，800 K后平衡逆向移动，氢气的转化率减小

、

温度过高催化剂活性降低，单位时间内H₂的消耗量减小

温度过高催化剂活性降低，单位时间内H₂的消耗量减小

。
（3）一定条件下，CO₂与NH₃可合成尿素[CO（NH₂）₂]：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）。某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol的CO₂和NH₃混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中，c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。
①表示NH₃转化率的曲线是

b

b

（填“a”或“b”）；
②M点对应的百分比y=

36.4

36.4

 （保留三位有效数字）。
（4）科研人员通过电解酸化的CO₂制备CH₃OCH₃，装置如图3所示。

电解过程中，阴极的电极反应式为

2CO₂+12e^-+12H⁺=CH₃OCH₃+3H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺=CH₃OCH₃+3H₂O

，产生1molO₂时，通过质子交换膜的质子的物质的量为

4mol

4mol

。