某实验小组用漂白粉[主要成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如图所示（夹持仪器已略）：

已知：ⅰ．Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
ⅱ．饱和NaCl溶液的作用为除去Cl₂中含有的HCl杂质
回答下列问题：
（1）A中盛浓盐酸的仪器名称是

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）探究新制氯水的组成
①关闭k₁、k₄，打开

k₂、k₃

k₂、k₃

（填开关或活塞代号），至C中的水变为浅黄绿色时关闭k₂。
②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是

先变红后褪色

先变红后褪色

，证明新制氯水中含有的微粒是

H⁺、HClO

H⁺、HClO

（填化学符号）。
③甲同学打开k₄，将C中溶液放入B中，观察到的现象是

产生白色沉淀

产生白色沉淀

，据此甲同学认为Cl₂溶于水生成Cl^-．乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是

Cl₂混有HCl杂质，溶于水产生Cl^-

Cl₂混有HCl杂质，溶于水产生Cl^-

，改进措施是

A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

。
（3）模拟制备“84”消毒液．操作为关闭k₃，打开k₁、k₂，至E中充满大量黄绿色气体时关闭k₂．取E中溶液VmL，先加入足量双氧水，发生反应NaClO+H₂O₂═NaCl+H₂O+O₂↑，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体mg,试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为

1000

m

287

V

1000

m

287

V

mol•L^-1（用含“V和m”的式子表示）。