甲醇是重要的化工原料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,相关反应的热化学方程式为:
ⅰ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=akJ/mol;
ⅱ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=bkJ/mol;
ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=-ckJ/mol。
回答下列问题:
(1)a=b-cb-c(用b、c表示),已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行,则b <<(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下,向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2,在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 dd(填标号)。
a.容器中混合气体的压强不再改变
b.容器中CO、CO2的物质的量相等
c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内,断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍
②该反应达到平衡时,其他条件不变,通入CO2时,则v(正) >>(填“>”“<”或“=”)v(逆),平衡常数 不变不变(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)一定温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH,发生反应ⅰ,其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示,反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。
①Y为 H2H2(填化学式)。
②0~1min时v(CO)为 0.10.1mol/(L•min)。
③该温度下,该反应的平衡常数Kc=3535。
【答案】b-c;<;d;>;不变;H2;0.1;35
【解答】
【点评】
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发布:2024/7/20 8:0:8组卷:23引用:4难度:0.5
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