甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=akJ/mol；
ⅱ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=bkJ/mol；
ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH=-ckJ/mol。
回答下列问题：
（1）a=b-cb-c（用b、c表示），已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）0。
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 dd（填标号）。
a.容器中混合气体的压强不再改变
b.容器中CO、CO2的物质的量相等
c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v（正） ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），平衡常数 不变不变（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。
①Y为 H2H2（填化学式）。
②0～1min时v（CO）为 0.10.1mol/（L•min）。
③该温度下，该反应的平衡常数Kc=3535。
【答案】b-c；＜；d；＞；不变；H2；0.1；35
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/20 8:0:8组卷：23引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
