某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知：Al（OH）3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。现该学生将ag硬铝（Mg、Al、Cu、Si合金）溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：
（1）滤液X的pH小于小于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）图中D点处溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH、NaAlO2NaCl、NaOH、NaAlO2。
（3）盐酸的质量分数是19.2%19.2%。
（4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是多少？（写出计算过程）
【答案】小于；NaCl、NaOH、NaAlO2；19.2%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：1难度：0.5
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