精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
FexOy+yH2 高温 xFe+yH2O Fe3C+2H2 高温 3Fe+CH4粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH2 高温 xFe+yH2OFexOy+yH2 高温 xFe+yH2O．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 和二氧化碳反应生成一氧化碳和二氧化碳反应生成一氧化碳．
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知：3CH4+4Fe2O3 高温 3CO2+6H2O+8Fe,浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥继续通H2直至装置冷却继续通H2直至装置冷却；
⑦再次称量必要装置的质量．
（4）步骤②的目的是 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是 收集尾气验纯收集尾气验纯．
（5）反应后C装置中的现象是 红棕色的粉末变成黑色红棕色的粉末变成黑色．
（6）装置F的作用是 防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置．
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 不变不变（“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（8）实验后，甲同学根据装置 B、EB、E（填A、B、C、D、E、F）的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数．
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体．计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数．（要求写出计算过程）
高温
高温
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高温
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高温
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【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质．
【答案】FexOy+yH2 xFe+yH2O；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；和二氧化碳反应生成一氧化碳；继续通H2直至装置冷却；排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；收集尾气验纯；红棕色的粉末变成黑色；防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置；不变；B、E
高温
高温
【解答】
【点评】
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