ClO2是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集一定量的二氧化氯，其制备装置如图所示：
已知：①常温下，ClO2可用NaClO2固体与Cl2反应制得；
②Cl2易溶于有机溶剂（如CCl4），ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，沸点为11℃。
回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称为 分液漏斗分液漏斗，写出A中制备氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）B中装入的试剂为 饱和食盐水饱和食盐水，D中所装试剂是 CCl4CCl4，其作用为 除去ClO2中的Cl2除去ClO2中的Cl2。
（3）写出NaClO2与Cl2发生反应生成ClO2的化学方程式：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClCl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
（4）为了在装置E中收集到液态ClO2，应该采取的措施是 冰水浴冰水浴。
（5）若用足量浓盐酸与8.7gMnO2充分反应制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 BB（填序号）。
A.＞0.2mol
B.0.2mol
C.＜0.2mol
D.无法判断
（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaClO2，则吸收22.4L（已折算成标准状况）ClO2，需要消耗质量分数为34%的H2O25050g。
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；CCl4；除去ClO2中的Cl2；Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；冰水浴；B；50
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
