常温下，部分酸的电离常数如表所示

化学式	HF	HCN	H2CO3
电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=3.6×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（1）c（H⁺）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为

c（HCN）＞c（H₂CO₃）＞c（HF）

c（HCN）＞c（H₂CO₃）＞c（HF）

。
（2）若HCN的起始浓度为0.1mol⋅L^-1，平衡时c（H⁺）约为

6×10^-6

6×10^-6

mol⋅L^-1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

升高温度或加入少量AgNO₃固体等

升高温度或加入少量AgNO₃固体等

。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+

HCO

-

3

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+

HCO

-

3

。
（5）25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）。