（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-
CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
b
b
（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
c
c
．
a.c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） b.c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c.c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） d.c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）
3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
．

【答案】＜；CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺；碱性；CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-；b；c；白色沉淀转化为红褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/18 8:0:1组卷：15引用：2难度：0.5

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1．已知25℃时，K_HF=7.2×10^-4 K_HCN=4.9×10^-10 K_HNO2=4.6×10^-4 K_CH₃COOH=1.8×10^-5则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（　　）
A．HF B．HCN C．HNO₂ D．CH₃COOH
发布：2024/12/1 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.9
解析

2．草酸又称乙二酸，其化学式为H₂C₂O₄，是一种二元弱酸。向20mL 0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，混合溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄^-的K_a1=2.2

B．当溶液中c（H₂C₂O₄）=c（C₂O₄^2-）时，pH=3.7

C．pH=5.2时，c（Na⁺）＞3c（C₂O₄^2-）

D．当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，加入V（NaOH溶液）=20mL

发布：2024/11/29 8:0:2组卷：81引用：2难度：0.5

A．反应FeS+H⁺⇌Fe²⁺+HS^-的平衡常数K的数值为5×10^-5

B．可以用FeS除去污水中的Cu²⁺

C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中

D．0.1mol•L^-1的H₂S溶液中加入等体积0.1mol•L^-1的NaOH溶液，则有：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

发布：2024/12/2 12:0:1组卷：62引用：2难度：0.6

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