（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸

＜

＜

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

碱性

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

b

b

（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为

c

c

．
a.c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）         b.c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c.c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）         d.c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是

白色沉淀转化为红褐色的沉淀

白色沉淀转化为红褐色的沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．