化学实验和化学计算都是化学研究的重要内容。
（1）如图是实验室制取气体的常用装置。
①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套制取装置为 AD或AEAD或AE（填字母代号）；该反应的化学方程式 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
②B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
③若用如图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 先把集气瓶装满水，然后将氢气从a管进入先把集气瓶装满水，然后将氢气从a管进入。
（2）实验失误是化学实验中的常见现象，分析原因、改进实验有助于我们的化学学习，解释下列实验反常现象产生的原因。
①过滤得到的滤液仍然是浑浊的，原因：滤纸破损、仪器本身不干净或倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损、仪器本身不干净或倾倒液体时液面高于滤纸边缘。
②硫在氧气的集气瓶中燃烧剧烈的很短时间就熄灭了，原因：将燃烧匙快速伸入集气瓶底部将燃烧匙快速伸入集气瓶底部。
③镁条燃烧后生成的固体质量比实验前镁条质量小，原因：生成的氧化镁散失生成的氧化镁散失。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物共36.6g（含有二氧化锰5g）来制取氧气，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为33.4g。计算：
①理论上产生氧气的质量是多少？
②还有多少克氯酸钾未分解？
△
△
【答案】AD或AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；先把集气瓶装满水，然后将氢气从a管进入；滤纸破损、仪器本身不干净或倾倒液体时液面高于滤纸边缘；将燃烧匙快速伸入集气瓶底部；生成的氧化镁散失
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
