今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素.已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水.D和E各有如下表的电子层结构.在一般情况下,B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态.
元素 | 最外层电子数 | 次外层电子数 |
D | x | x+4 |
E | x+1 | x+4 |
(1)各元素的元素符号分别为C
Al
Al
,E P
P
,D和E两者的氢化物稳定性较强的是 PH3
PH3
(填化学式).(2)工业上制取单质D的化学方程式为
SiO2+2C Si+2CO↑
高温
SiO2+2C Si+2CO↑
.高温
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-═+2H2O
A
l
O
-
2
Al(OH)3+OH-═+2H2O
A
l
O
-
2
(4)A和F形成的晶体中含有的化学键是
离子键
离子键
.【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【答案】Al;P;PH3;SiO2+2C Si+2CO↑;Al(OH)3+OH-═+2H2O;离子键
高温
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:20引用:2难度:0.1
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1.X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素,YX3分子呈三角锥形,Z的价电子排布式为nsnnpn+2,五种元素中M的电负性最小,N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是( )
发布:2025/1/5 8:0:1组卷:47引用:1难度:0.5 -
2.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素;A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族;B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29.回答下列问题:
(1)F基态原子的核外电子排布式为
(2)A、B、C、D、E五种元素中,电负性最小的元素为
(3)A、B可形成多种化合物,其中相对分子质量为28的分子,其中心原子的杂化方式为
(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为
(5)F单质为面心立方晶体,若F的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=发布:2025/1/18 8:0:1组卷:27引用:2难度:0.3 -
3.已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是本周期元素中最小的.则:
(1)A元素为
(2)由上述元素形成的10电子分子有
(3)由B和D以质量比为3:8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
(5)B、C、D形成的气态氢化物中,较稳定的是
(6)由A、C、G形成的离子化合物的化学式是发布:2024/12/30 18:30:1组卷:7引用:3难度:0.5