综合利用碳氧化物对促进低碳社会的构建具有重要意义。一定条件下，由二氧化碳合成乙醇的反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）  ΔH。回答下列问题：
Ⅰ.已知化学键键能如表所示

化学键	C=O	C-O	H-H	C-H	C-C	H-O
键能/kJ⋅mol-1	799	358	436	413	347	467

（1）上述反应的ΔH=

-227kJ⋅mol^-1

-227kJ⋅mol^-1

。
Ⅱ.在恒容密闭容器中进行上述反应，某压强下起始时按照不同氢碳比

[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]

投料（如图中曲线①-③），测得CO₂平衡转化率与温度的关系如图所示。

（2）氢碳比最大的曲线是

①

①

（填标号，下同），一定温度下，起始以该氢碳比充入一定量H₂和CO₂发生反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是

ad

ad

。
a.容器内气体平均相对分子质量不变b.容器内气体密度不变
c.每生成1molC₂H₅OH，断裂6N_A个H-H键d.容器内压强不变
（3）在2L恒容密闭容器中按曲线③的起始氢碳比投料，充入8molH₂和4molCO₂，发生反应2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），达到平衡。已知该反应速率v=v_正-v_逆=k_正c²（CO₂）•c⁶（H₂）-k_逆c（C₂H₅OH）•c³（H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。
①a、b、c处lgk_正-lgk_逆的大小关系为

a＞b=c

a＞b=c

（用a、b、c表示）。
②v_正：a

小于

小于

b（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

a点比b点温度低，且达平衡时反应物浓度较小，v_正较小

a点比b点温度低，且达平衡时反应物浓度较小，v_正较小

。
③a点处

k

正

k

逆

=

1.69

1.69

（填数值，保留两位小数）。