二氧化硫的污染治理是化学家关注的热点问题之一，回答下列问题。
Ⅰ．二氧化硫的治理
已知25℃时，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5 Ksp（CaSO4）=7.1×10-5。Ka1（H2SO3）=1.5×10-2 Ka2（H2SO3）=1.0×10-7。
（1）亚硫酸盐法。将含二氧化硫的烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，写出该反应的化学方程式 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH将 减小减小（填“减小”“不变”或“增大）。
（2）双碱脱硫法。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42-⇌CaSO4↓+2NH3•H2O
计算第2步反应的K=4.3×10134.3×1013（填数值，保留2位有效数字）。
（3）电解法。
先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如图1所示。
①b为电源的 正极正极（填“正极”或“负极”）。
②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是 增强溶液导电能力，加快电解速率增强溶液导电能力，加快电解速率。
③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫 0.0160.016kg。
Ⅱ．二氧化硫的转化
（4）适当调控硫酸工业的反应条件可提高二氧化硫的转化率，减少其排放。已知，对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图2中画出反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的转化率与最适宜温度（曲线a）、平衡转化率与温度（曲线b）的关系曲线示意图（标明曲线a、b）
。
【考点】化学平衡的计算．
【答案】Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；减小；4.3×1013；正极；增强溶液导电能力，加快电解速率；0.016；
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.3
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
