甲醇是基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品，甲醇可由CO与H2反应制得。回答下列问题：
（1）已知在25℃，101kPa下：甲醇（l）的燃烧热为727kJ⋅mol-1，CO（g）的燃烧热为283kJ⋅mol-1，H2O（g）═H2O（l）ΔH=-44kJ⋅mol-1。则甲醇（l）不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-356kJ•mol-1CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-356kJ•mol-1。
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的CO和H2发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.2kJ⋅mol-1制备甲醇，测得平衡时CO的转化率（α）随温度、压强的变化如图所示。
则T1＜＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），M点的正反应速率＜＜N点的逆反应速率。
（3）密闭容器中，高温TK条件下，用CO还原氧化铁得到单质铁。若初始压强为pkPa,平衡后气体中CO的物质的量分数为a,此温度反应的平衡常数Kp=（1-a）3a3（1-a）3a3（Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）。
（4）以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]，工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为 2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+。
②若以铅蓄电池为电源，A应与铅蓄电池的 PbO2PbO2（填“Pb”或“PbO2”）相连。
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【答案】CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-356kJ•mol-1；＜；＜；；2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+；PbO2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：65引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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