砷（As）位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。完成下列填空：
（1）写出砷原子核外最外层电子的电子排布式

4s²4p³

4s²4p³

。
（2）1个砷的氢化物分子中含

3

3

个化学键。
（3）砷化镓（GaAs）和氮化镓（GaN）都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238℃、GaN熔点为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因是

二者均为共价晶体，原子半径：N＜As,键长：Ga-N＜Ga-As,键能：Ga-N＞Ga-As

二者均为共价晶体，原子半径：N＜As,键长：Ga-N＜Ga-As,键能：Ga-N＞Ga-As

。
亚砷酸（H₃AsO₃） 可以用于治疗白血病。25℃，向0.1mol•L^-1H₃AsO₃溶液中滴加0.1mol•L^-1 KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

（4）人体血液的pH在7.35～7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是

H₃AsO₃

H₃AsO₃

。
（5）25℃，H₂

A

s

O

-

3

电离程度小于水解程度，依据是：

KH₂AsO₃溶液呈碱性

KH₂AsO₃溶液呈碱性

。
（6）以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，滴定终点的离子方程式是

H₃AsO₃+OH^-═H₂

A

s

O

-

3

+H₂O

H₃AsO₃+OH^-═H₂

A

s

O

-

3

+H₂O

。
（7）b点溶液中：c（K⁺）

＞

＞

 2c（

HA

s

O

2

-

3

）+4c（

A

s

O

3

-

3

） （选填“＜”“＞”或“=”）。