许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：
（1）现代化学中，常利用 原子光谱原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
（2）某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为
，该电子排布图背了 洪特规则洪特规则。CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3-的空间构型分别为 平面三角形平面三角形、三角锥型三角锥型。
（3）咪唑的结构为
。分子中的大π键可用符号πmn表示。其中m代表参与形成大π键的原子数，
n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66）。咪唑分子中的大π键可表示为 π65π65，咪唑比环戊烯C5H8熔点高的主要原因是 咪唑分子间存在氢键咪唑分子间存在氢键。
（4）
中孤电子对与π键比值为 5：35：3，碳原子的杂化方式为 sp2、spsp2、sp。
（5）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力。有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力。其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA。
①写出氮化铁中铁的堆积方式为 面心立方最密堆积；面心立方最密堆积；。
②该化合物的化学式为 Fe4NFe4N。
③计算出Fe（II）围成的八面体的体积为 1193ρ•NA1193ρ•NAcm3。
π
6
5
π
6
5
119
3
ρ
•
N
A
119
3
ρ
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N
A
【答案】原子光谱；洪特规则；平面三角形；三角锥型；；咪唑分子间存在氢键；5：3；sp2、sp；面心立方最密堆积；；Fe4N；
π
6
5
119
3
ρ
•
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
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