结合如表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5
HClO	3×10-8
H2CO3	K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
H2C2O4	K1=5.4×10-2   K2=5.4×10-5
H2S	K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15

请回答下列问题：
（1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是

HC₂O₄^-

HC₂O₄^-

。
（2）25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液混合后pH=7，求混合前酸碱的体积比

10：1

10：1

。
（3）常温下，浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

AC

AC

（填字母）。
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

C

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

D．c（OH^-）
（4）向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

5

5

。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

。