氮的氧化物是大气污染物之一。研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：①4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O ΔH₁=-907.0kJ•mol^-1
②4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O ΔH₂=-1269.0kJ•mol^-1
若4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O的逆反应活化能为E_逆=akJ•mol^-1，则其正反应活化能为

a-1812

a-1812

kJ•mol^-1（用含a的代数式表示）
（2）氢气选择性催化还原NO是一种比NH₃还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

①Pt原子表面上发生的反应除N+N═N₂，2H+O═H₂O外还有

N+NO=N₂O、3H+N=NH₃

N+NO=N₂O、3H+N=NH₃

。
②已知在HY载体表面发生反应的NO，O₂的物质的量之比为1：1。补充并配平下列离子方程式：

4

4

NH₄⁺+

2

2

NO+

2

2

O₂═

3

3

N₂+

6

6

H₂O+

4

4

H⁺

H⁺

。
（3）硫碘循环（SI循环）是目前最有前景和研究最多的一个热化学循环。SI循环涉及如下两个反应：
反应Ⅰ（Bunsen反应）：SO₂+I₂+H₂O⇌2HI+H₂SO₄ ΔH₁=akJ/mol
反应Ⅱ：2HI⇌H₂+I₂ ΔH₂=bkJ/mol
反应Ⅲ：2H₂SO₄⇌2H₂O+SO₂+O₂ ΔH₃=ckJ/mol
①科研团队研究了温度和压强对反应I（Bunsen反应）达到平衡时n（SO₂）的影响如图所示，则p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜“或“=”）。

②为了促进HI的分解，某科研团队设计了两种选择性膜反应器，其示意图如下。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa。反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器1中氢气的渗透速率为3.1×10^-8mol/（s•Pa）。反应区内的部分实验数据显示在下表中。

反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
物质	HI	H2
80s后的平衡物质的量/mol	0.78	0.26 0.26
HI平衡分解率	α1= 22% 22%	α2=52%	α3 ＞ ＞ α2

（4）我国科学家在（自然-通讯》发表了低温高效催化丁烷脱氢制丁烯的研究成果。该过程易发生积炭和裂化等副反应，催化反应历程如图a所示[注：0.06ev表示1个C₄H₈（g）+1个H₂（g）的能量）]

①三种催化剂催化效果最好的是

B

B

（填“A”、“B”或“C”），以C为催化剂时决速反应的方程式为

C₄H₁₀（g）=C₄H₁₀*（g）

C₄H₁₀（g）=C₄H₁₀*（g）

。
②在一恒容密闭容器中通入1mol丁烷和适量的催化剂，发生催化脱氢反应，若起始投料量不变，经过相同时间，测得不同温度下丁烷转化率和丁烯产率如图b所示。温度高于T₁时，丁烯产率降低的原因可能是

A

A

（写一条即可），温度高于T₂时丁烷转化率增大的原因可能是

催化剂活性降低，反应速率减慢；温度较高，丁烷裂化速率加快

催化剂活性降低，反应速率减慢；温度较高，丁烷裂化速率加快

（写一条即可）。