某小组同学为探究Cl2与不同条件下的MnSO4的反应情况，
已知：ⅰ．几种锰的化合物颜色：MnO2棕黑色、MnO42-绿色、MnO4-紫色
ⅱ．Mn2+在一定条件下能被Cl2或ClO-氧化成上述某种锰的化合物
ⅲ．MnO4-的氧化性强于MnO2；浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-
ⅳ．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO-的氧化性随碱性增强而减弱
设计了如图实验装置（夹持装置略），实验过程与现象如下表所示．
| 实验序号 | 试管C中Y | C中实验现象 | |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
| Ⅰ | 水 | Ⅰ-1得到无色溶液 | Ⅰ-2产生棕黑色沉淀，溶液呈浅黄绿色，放置片刻后无明显现象 |
| Ⅱ | 5%NaOH溶液 | Ⅱ-1产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | Ⅱ-2棕黑色沉淀增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| Ⅲ | 40%NaOH溶液 | Ⅲ-1产生白色沉淀，在空气中较Ⅱ-1变成棕黑色沉淀快 | Ⅲ-2棕黑色沉淀较Ⅱ-2的增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
（1）使用KMnO4制备Cl2而不使用MnO2的理由是
KMnO4的氧化性强于MnO2，无需加热即可反应制取氯气
KMnO4的氧化性强于MnO2，无需加热即可反应制取氯气
．（2）试剂X是
饱和食盐水
饱和食盐水
；Cl2在B中的反应是可逆的，其证据是 水溶液呈浅黄绿色
水溶液呈浅黄绿色
；用离子方程式表示装置D的作用：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（3）对比Ⅰ-1与Ⅰ-2的现象，得出氧化性强弱结论：O2
＜
＜
Cl2（填“＜”或“＞”或“═”）；写出产生Ⅰ-2现象的离子方程式：Cl2+2H2O+Mn2+=MnO2↓+2Cl-+4H+
Cl2+2H2O+Mn2+=MnO2↓+2Cl-+4H+
．（4）Ⅱ-1中白色沉淀为
Mn（OH）2
Mn（OH）2
，在空气中变成棕黑色沉淀的原因是 Mn（OH）2被氧气氧化
Mn（OH）2被氧气氧化
．（5）对比Ⅰ-2与Ⅱ-2的现象，得出结论是
Mn2+的还原性随着溶液的碱性增强而增强
Mn2+的还原性随着溶液的碱性增强而增强
．（6）根据已知信息，推测Ⅲ-2中应得到绿色溶液，但实际与之不符．分析可能的原因有（写一条）
可能是通入Cl2导致溶液碱性减弱（也可能是过量氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-或氧化剂氧化MnO42-的速率大于OH-还原MnO4-的速率）
可能是通入Cl2导致溶液碱性减弱（也可能是过量氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-或氧化剂氧化MnO42-的速率大于OH-还原MnO4-的速率）
．【考点】性质实验方案的设计．
【答案】KMnO4的氧化性强于MnO2，无需加热即可反应制取氯气；饱和食盐水；水溶液呈浅黄绿色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；＜；Cl2+2H2O+Mn2+=MnO2↓+2Cl-+4H+；Mn（OH）2；Mn（OH）2被氧气氧化；Mn2+的还原性随着溶液的碱性增强而增强；可能是通入Cl2导致溶液碱性减弱（也可能是过量氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-或氧化剂氧化MnO42-的速率大于OH-还原MnO4-的速率）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：1难度：0.5
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2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
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（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
