工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），流程如图。
请回答下列问题。
（1）浸取时Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；滤渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分别是SiO2SiO2、Al（OH）3Al（OH）3。（填化学式）
（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
（4）绿矾（FeSO4•7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化。
（5）测定绿矾（FeSO4•7H2O）产品纯度的方法是：
①称取2.850g绿矾产品，溶解，配成250mL溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③再向锥形瓶中加入硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应；求得上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%97.54%。（计算结果保留2位小数）
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；SiO2；Al（OH）3；冷却结晶；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化；97.54%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：46引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
