利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol•L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 

250mL容量瓶、胶头滴管

250mL容量瓶、胶头滴管

。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

粉碎矿石、适当提高温度

粉碎矿石、适当提高温度

。（写出两个措施）
（3）加入H₂O₂的作用是

将Cr³⁺转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离

将Cr³⁺转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离

。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有

Na⁺、Cr³⁺，Mg²⁺，Ca²⁺

Na⁺、Cr³⁺，Mg²⁺，Ca²⁺

；但溶液的pH不能超过8，其理由是

沉淀Cr³⁺，造成损失

沉淀Cr³⁺，造成损失

。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

Mg²⁺、Ca²⁺

Mg²⁺、Ca²⁺

。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的离子方程式

2CrO₄^2-+3SO₂+12H₂O=2Cr（OH）（H₂O）₅SO₄↓+SO₄^2-+2OH^-

2CrO₄^2-+3SO₂+12H₂O=2Cr（OH）（H₂O）₅SO₄↓+SO₄^2-+2OH^-

。