甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，可用多种原料合成，回答下列问题：
（1）已知甲烷、甲醇、氢气的标准燃烧热分别为-890.3kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1，则反应CH4（g）+2H2（g）+CO2（g）⇌2CH3OH（l）的ΔH=-8.9-8.9kJ•mol-1。
（2）CO2在NiO支撑的In2O3（110）D催化剂表面合成甲醇的反应历程如图，TS表示过渡态。
①基态Ni原子中占据最高能层的电子所在轨道的电子云轮廓图为 球球形。
②该过程中决速步骤的活化能为 1.661.66eV。
（3）一定条件下，CO与H2经催化也可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
①该反应分为两步，通过对反应历程进行研究发现催化剂表面出现HCHO，其物质的量先增大后减小，请推测出现该现象的原因：第一步CO先与 反应生成HCHO，第二步HCHO又被 还原为，反应开始时第一步为主要反应，一段时间后，第二步为主要反应第一步CO先与 反应生成HCHO，第二步HCHO又被 还原为，反应开始时第一步为主要反应，一段时间后，第二步为主要反应。
②T℃下，向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molCO、3molH2发生该反应，达到平衡时，CO与CH3OH的物质的量之比为2：3，气体总压为1.4MPa,则H2的平衡转化率为 40%40%，该反应的压强平衡常数KP为 50275027MPa-2（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）以酸性甲醇燃料电池作为外接电源电解As制备AsH3的装置如图所示，酸性甲醇燃料电池的负极应连接 XX（填“X”或“Y”）极，写出X电极生成AsH3的电极反应式：As+3H++3e-=AsH3↑As+3H++3e-=AsH3↑。
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【考点】化学平衡的计算．
【答案】-8.9；球；1.66；第一步CO先与 反应生成HCHO，第二步HCHO又被 还原为，反应开始时第一步为主要反应，一段时间后，第二步为主要反应；40%；；X；As+3H++3e-=AsH3↑
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
