甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．
甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．
（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性

用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好

用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好

．
（2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

；实验中使用铜铝合金的目的是

形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率

形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率

．
（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是①

平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下

平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下

；②

消除硫酸滴入引起体积误差

消除硫酸滴入引起体积误差

．
（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：

	实验前	实验后
铝铜合金质量/g	m1	m2
量液管（C）液面读数/mL	V1	V2

如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L•mol^-1，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=

36750

（

m

1

-

m

2

）

V

1

-

V

2

36750

（

m

1

-

m

2

）

V

1

-

V

2

g•mol^-1．
（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用

d

d

（填编号）；理由是

不产生污染气体

不产生污染气体

．
a.浓硫酸　　b.稀硫酸　　c.稀硝酸     d.硫酸铁溶液．