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甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．
甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．
（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好．
（2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑；实验中使用铜铝合金的目的是形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率．
（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是①平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下；②消除硫酸滴入引起体积误差消除硫酸滴入引起体积误差．
（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：
| 实验前 | 实验后 | |
| 铝铜合金质量/g | m1 | m2 |
| 量液管（C）液面读数/mL | V1 | V2 |
36750
（
m
1
-
m
2
）
V
1
-
V
2
36750
（
m
1
-
m
2
）
V
1
-
V
2
（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用
d
d
（填编号）；理由是不产生污染气体
不产生污染气体
．a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.硫酸铁溶液．
【考点】铝金属及其化合物的性质实验．
【答案】用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率；平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下；消除硫酸滴入引起体积误差；；d；不产生污染气体
36750
（
m
1
-
m
2
）
V
1
-
V
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/14 8:0:1组卷：221引用：2难度：0.1
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1．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为进入溶液。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大“不变”或“减小”），发生反应的离子方程式是。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阴极产生气体A的化学式为阳极区Na2CO3转化为 NaHCO3的原因是（用化学用语予以说明）。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：172引用：3难度：0.6 -
2．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
发布：2024/7/17 8:0:9组卷：54引用：3难度：0.7 -
3．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与
发生氧化还原反应，转化关系如下：NO-3
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。
（3）完成铝在碱性条件下与反应的离子方程式NO-3。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）。
（5）Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的NO-3的物质的量之比是NO-3。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：3难度：0.1
